bonjour j’aurais besoin d’aide
Exercice 9: On admet que l'acidité d'un yaourt est essentiellement due à la présence d'acide lactique de
formule CH3-CHOH-COOH. Dans le cadre de la fabrication de yaourts, un technicien détermine la
concentration de l'acide lactique présent dans les yaourts par un dosage pH métrique. Après agitation, il
prélève un volume VA 10 mL de yaourt qu'il dose à l'aide d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium
(Na* aq, HO aq) de concentration molaire
CB=0,05 mol/L. On note Vs le volume de cette solution titrante versée au cours du dosage. La courbe du
dosage est donnée ci-après.
1. À l'aide de la courbe de dosage figurant ci-après, déterminer graphiquement le volume d'hydroxyde de
sodium versé à l'équivalence et noté Vseq. Laisser apparents les traits de construction nécessaires à la
to ostent avec les tanquants
lecture graphique.
2. Calculer la concentration molaire CA de l'acide lactique présent dans le yaourt. On admettra que Veq est
égal à 19,5 mL.
3. Calculer la valeur de la masse molaire de l'acide lactique.
4. Calculer la concentration massique Cm de l'acide lactique dans le yaourt. Arrondir le résultat au
centième.
5. L'acidité d'un yaourt s'exprime conventionnellement en degré Dornic ("D). Un degré Dornic correspond
à la présence de 0,1 g d'acide lactique par litre de yaourt.
a. En déduire l'acidité du yaourt exprimée en "D.
b. À l'aide de l'échelle suivante déterminer le type de yaourt dont il s'agit
18
35
80
110
°D
lait caillé
yaourt « ferme »
yaourt brassé
lait frais
6. La concentration molaire des
ions H3O+ dans le yaourt est
[H3O+]=2,5x105 mol/L
a. Calculer la valeur du pH de ce
yaourt. Arrondir le résultat au
dixième. pH = -log[H3O+]
b. Préciser si la valeur du pH
calculée est en accord avec la
courbe du dosage. Justifier la
réponse.
Données: Masses molaires
atomiques: M(H) = 1 g/mol;
M(C) 12 g/mol; M(0) = 16
g/mol
=
6
4
B
10
12 110
2
R
16
IN