Activité Combien de bonbons schtroumpfs peut-on manger par jour ?
Extrait de Wikipédia:
Les confiseurs utilisent des colorants alimentaires, d'origine naturelle ou
synthétique, pour rendre les bonbons appétissants. L'union Européenne fixe,
pour tous les colorants alimentaires, des valeurs de dose journalière admissible
(DJA). La DJA (en anglais : Acceptable Daily Intake ou ADI) représente la quantité d'une substance qu'un
individu moyen de 60 kg peut théoriquement ingérer quotidiennement (tous les jours), sans risque pour la
santé. Elle est habituellement exprimée en mg de substance par kg de poids corporel.
Voici les DJA, en mg de produit absorbable par kg de masse corporelle et par jour, de 3 colorants
alimentaires de couleur bleue :
Colorant
Bleu patenté (E131)
Indigo (E132)
Bleu brillant (E133)
DJA en mg/kg
2,5
5,0
10,0
Masse molaire
560 g/mol
420 g/mol
747 g/mol
Le bleu patenté V (E 131) est potentiellement allergène et cancérigène (résidus possible de dérivés de benzène,
agent cancérigène démontré). Il est interdit en Australie, aux USA, au Canada et en Norvège.
Le bleu brillant (E133) qui n'a pas pu être classé sur sa cancérogénicité pour l'homme mais qui est suspecté
être responsable d'hyperactivité chez l'enfant.
L'indigo (E132) provoque à haute dose des allergies et des irritations.
Afin de déterminer le colorant contenu dans le bonbon schtroumpf, on a réalisé les spectres d'absorption de
chacun des colorants E131, E132 et E133. Puis le spectre d'absorbance en fonction de la longueur d'onde d'une
solution obtenue par dissolution d'un bonbon schtroumpf dans 20 mL d'eau bouillante
On observe sur le spectre d'absorption du colorant E131 un maximum d'absorption pour = 645 nm
On observe sur le spectre d'absorption du colorant E132 un maximum d'absorption pour = 599nm
On observe sur le spectre d'absorption du colorant E131 un maximum d'absorption pour = 622 nm
Spectre d'absorption du bonbon Schtroumpf
1.
1) Justifier que le colorant présent dans les bonbons est le bleu patenté
On prépare des solutions étalons de concentrations connues du colorant bleu patenté. On mesure
ensuite l'absorbance de ces solutions pour une longueur d'onde λ= 645 nm
concentration (10-5 mol L-1)
absorbance
0
0,5
0,667
1
0
0,13
0,15
0,22
2) Justifier le choix de la longueur d'onde retenue pour mesurer l'absorbance
3) On mesure une absorbance A = 0,45 pour la solution réalisée à partir de la dissolution du bonbon
Schtroumpf. En déduire la concentration de cette solution en explicitant votre méthode.
4) Vérifier que la masse de colorant présente dans un bonbon est de l'ordre de 220 mg.
5) Calculer la masse de colorant ingérable sans risque pour une personne de 60 kg.
6) En déduire le nombre de bonbon ingérables sans risque pour une personne de 60 kg.
7) Commenter la valeur obtenue.