DOC 1 Les mélanges étudiés Mélange Hydrogénocarbonate de sodium 1 2 3 1,0 g 1,0 g 1,0 g Acide chlorhydrique 5 mL 20 mL 30 mL
DOC 2 Les couleurs du BBT Le bleu de bromothymol (BBT) est un indicateur de pré- sence des lons oxonium H3O+ (aq). Il prend une teinte jaune en leur présence et bleue en leur absence. DOC 3 La transformation chimique L'hydrogénocarbonate de sodium solide NaHCO3(s) réagit avec les lons oxonium H3O+ (aq) contenus dans l'acide chlorhydrique selon l'équation: NaHCO3 (s) + H3O+ (aq) → CO2 (g) + 2 H2O (l) + Na* (aq) Cette équation montre que lorsqu'une mole de NaHCO3 (s) disparaît avec une mole de H3O+ (aq), alors il se forme une mole de CO2 (g), deux moles de H2O (l) et une mole de Na+ (aq). 86 EXPERIENCE ET EXPLOITATION 1 Mettre en œuvre très soigneusement le protocole expérimental afin d'étudier successivement l'évolution des trois mélanges proposés dans le document 1.
2 A partir des observations effectuées durant la manipulation, recopier et compléter le tableau suivant: Mélange Couleur de la solution dans l'état initial 1 2 3 Jaume Jaume jaune Couleur de la solution bleu dans l'état final Vest Jaime Jaume non non Reste-t-il du solide dans qui l'état final? Volume de gaz formé dans l'état final мь 234230
3 D'après vos observations, quel est le réactif limitant dans chaque mélange? Justifier à partir du tableau.
4 Expliquer pourquoi le volume de gaz formé est le même dans les mélanges 2 et 3.
5 Déterminer les quantités de matière de NaHCO3(s) et de H3O+ (aq) présentes initialement dans chaque mélange. Données : mc=2,00 × 10-23 g. mo=2,67x10-23 g. m=1,67x10-24 g. mNa 3,82x10-23 g. Nombre d'Avogadro: N₁ = 6,02x10-23 mol- 6 Montrer que ces quantités sont cohérentes avec la réponse à la question 3
CONCLUSION
7 Que « limite» le réactif limitant? Expliquer. Je réussis si... Je mets en œuvre le protocole en respectant les règles de sécurité. Je sais déterminer quel est le réactif limitant dans la réaction de NaHCO3 (s) avec les ions H₂O (aq) et expliquer son rôle.​