Christophe a placé dans un bécher 20mL d'une solution d'hydroxyde de sodium. Il a mesuré le pH de la solution après des ajouts successifs de 10mL d'acide chlorhydrique et à reporté ses valeurs sur un graphique où le pH est en ordonnée et le volume d'acide chlorhydrique ( en mL ) en abscisse. 1. Écrire l'équation de la transformation chimique et justifier l'évolution de pH sur la courbe. 2. Par lecture graphique, quel est le volume d'acide chlorhydrique nécessaire pour neutraliser la solution de base ? 3. Laquelle des deux solutions est la plus concentrée ? 4. Déduire de ce résultat le volume d'acide chlorhydrique que Christophe doit ajouter pour neutraliser 0,4L de soude.
