Exercice 5: 1. Calcule la masse et la quantité de matière correspondant à 5,0 cm³ de Cuivre de densité d=8,96 et de masse molaire M-63,54 g.mol-1 2. La densité de l'acide éthanoïque pur de formule CH3CO2H est d=1,050. Calcule le volume correspondant à 0,1 mole de cet acide. Exercice 6: Un comprimé renferme 500mg d'acide ascorbique (vitamine C) de formule C6H806. 1. Calcule la masse molaire de l'acide ascorbique. 2. Calcule le nombre de moles de molécules de vitamine C dans ce comprimé. On donne en g.mol-¹les masses molaires atomiques : H:1 0:16 %; N=6,02.1023 mol-1 C:12 Exercice 7: 1. On mesure la masse m de méthane CH4 contenue dans un flacon de volume 10L, on a trouvé m=6,7 g. Calcule le volume molaire moléculaire dans les CNTP. 2. Quelle est pour chacun des corps purs gazeux ci-dessous, la densité par rapport à l'air? H2; Cl2; C2H2 3. Un corps pur gazeux A a pour densité par rapport à l'air d=2,9. Sa formule est de la forme (CH2)n Trouve la valeur de n puis déduis-en la formule brute du composé A.