Bonjour s'il vous plait j'aimerais bien une aide pour résoudre cet exercise :
1- Un comprimé contient 500mg de vitamine C (acide ascorbiqueCH₂O). 1- Quelle est la masse molaire de l'acide ascorbique?
2- Quelle est la quantité de matière d'acide ascorbique dans un comprimé?
3- Combien y a t'il de molécule d'acide ascorbique dans un comprimé?
4-Dans une molécule d'acide ascorbique, quels sont les pourcentages, en nombre d'atomes, des éléments chimiques C, H et O? 5- Quel sont les pourcentages massiques des différents éléments chimiques constituant l'acide ascorbique?
6- l'orange contient d'acide ascorbique C₂H₂O, On presse une orange moyenne et on recueille La masse m = 63,2mg en vitamine C 6-1-Combien d'oranges faudrait-il manger pour absorber autant de vitamine C que celle apportée par un comprimé ? II- Une cartouche de gaz contient Va 700 mL de butane C4H10 à l'état liquide. Dans cet état, sa masse volumique est p = 0,6 g/mL. Lorsque l'on ouvre la cartouche le butane change d'état physique et on le récupère à l'état gazeux.
1- Calculer la masse de butane liquide dans la cartouche.
2- Quelle est la quantité de matière de butane dans la cartouche?
3- Quel volume total de gaz peut-on espérer recueillir? -Données: M(C)=12,0g.mol¹; M(H) =1,0 g.mol¹ ; M(O) =16,0 g.mol N=6,02.10/mol; volume molaire des gaz Vo-24L/mol