On fabrique une solution de nitrate de plomb en
dissolvant une masse m = 2,22 g de solide ionique dans
de l'eau distillée jusqu'à un volume V = 200,0 mL. La
masse molaire du nitrate de plomb est M = 331,2 g.mol-1.
L'équation de dissolution du nitrate de plomb est :

Pb(NO3)2(s) ->Pb2+ (aq) + 2 NO3-(aq)
a. Calculer la quantité de matière n de nitrate de plomb
mise en jeu.
b. En déduire la concentration c de la solution en soluté
apporté.
c. Quelle est la concentration des ions en solution?