On oxyde 100mg d'un échantillon de zamak-5(alliage zinc + aluminium + cuivre + magnésium) par l'acide chlorhydrique concentré. Cet alliage contient en masse: 0,05% de magnésium, 1% de cuivre et 4% d'aluminium. 1) Préciser les couples redox mis en jeu dans le mélange réactionnel. 2) Ecrire les équations-bilans des réactions qui ont lieu. 3) Quel volume minimal d'acide chlorhydrique de concentration 1 mol/L faut-il utiliser pour attaquer totalement la masse oxydable de l'échantillon de zamak-5 ? 4) Calculer le volume de gaz recueilli dans les CNTP. 5) Déterminer en fin de réaction, la masse résiduelle de l'échantillon. E ºCu2+/Cu = 0,34 V; E ºZn2+/Zn = -0,76 V; E H3O+/H2;E Mg2+/Mg = -2,37 V ; E Al3+/A1 -1,76 V.​