On dispose de deux solutions aqueuses S, et S₂ de même concentration molaire C₁ =0,01 mol.L. +S, est une solution aqueuse d'une monobase B; tel que [OH] =104mol.L''. S2 est une solution aqueuse d'une monobase B₂ de pH=12. 1- Rappeler la définition d'une base. 2- a- Déterminer la molarité [OH]sz dans la solution S₂. On déduire le caractère fort ou faible de la base B2......... b-Déterminer le pH de la solution S₁ .En déduire que B₂ est une base plus forte que B₁. c-Quelle est la couleur de l'indicateur B.B T dans les solutions S₁ et S₂:. 3- B₂ est en réalité, l'hydroxyde de potassium de formule KOH. On prélève un volume V, de S₁ de concentration C₁=0.01 mol.L qu'on fait réagir sur une solution aqueuse de chlorure de fer (II) (Fe2+2C1) de volume V=10ml et de concentration molaire C= 0,015 mol.L. I se forme un précipité. a- Écrire l'équation de la réaction de dissociation ionique du KOH dans l'eau. b- Écrire l'équation de la réaction de précipitation. Préciser la couleur et le nom du précipité obtenu c- Calculer le volume minimal V₁ de S, nécessaire pour faire réagir la totalité des ions Fe 24​