Exercice 3 Une solution colorée. V
On fait réagir 40 mL d'une solution 5, dions fer II avec 60 mL d'une solution 5, diens permanganate (MnO)
Mn5 Fe4H,O
selon la réaction suivante
MnO 5 Fe
•
1. Déterminer les quantités de matière des réactifs
2. Déterminer le réactif limitant. Vous pouvez utiliser le tableau d'avancement ci-dessous
3. En déduire la couleur du système chimique à l'état final
4. Calculer la concentration de l'espèce colorée présente à l'état final
Equation chimique
Etat initial
Avancem
ent
X-0
BH
Mn
•
5 Fe
4H,O
MnO
5 Fe
•
excès
excès
excès
excès
Etat intermédiaire
X
excès
excès
Etat final
X
Données:
Concentration des solutions Solution S, d'ions fer II
Solution S, dions permanganate
C₁ 2,5.10 mol L'
C
4,5.10 mol L
Lion fer Fe donne à une solution aqueuse une couleur vert pâle, l'ion permanganate MnO. une couleur rose
Les autres espèces chimiques sont incolores