on a lieu en présence d'eau, qu Ex n°9 Une solution contenant des ions cuivre Cu² réagit avec une solution contenant des ions hydroxyd HO. Il se forme un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre de formule Cu(OH), Données : Masses molaires en g/mol Cu: 63,5 0:16 H:1 1) Ecrire l'équation de la réaction chimique en ajustant les nombres stoechiométriques. 2) A l'état initial on mélangeV₁ = 20 mL de solution Cu² à la concentration C; =0,050 mol/L avec V₂ = 10 mL de solution HO à la concentration C₂ = 0,20 mol/L. Calculer les quantités de matière des réactifs. Sommes-nous dans les proportions stoechiométriques? Justifier. 3) Avec ces proportions quelle masse de précipité obtient-on ? 4) Si, dans le mélange précédent, on augmente uniquement le volume de solution d'ions cuivre, la masse de précipité va-t-elle augmenter ? Justifier.​