Énoncé 1 : Le cuivre dans ses états (3,75 points) L'oxyde de cuivre (II) est un composé aux multiples facettes avec une grande variété d'applications dans l'industrie moderne. En éducation, il est souvent utilisé dans les laboratoires de chimie pour démontrer les réactions d'oxydation et de réduction et les techniques de séparation chimique. Toutefois, comme tout composé chimique, il nécessite une manipulation soigneuse pour éviter les risques pour la santé et l'environnement. 1. Le processus de production de l'oxyde de cuivre (II) est principalement réalisé par calcination. Ce procédé implique la chauffe du cuivre, corps pur simple de symbole chimique Cu, en présence du dioxygène (O2) de l'air, ce qui provoque l'oxydation du cuivre et la formation de CuO. 1.1. Définir un corps pur simple. 1.2. Écrire l'équation bilan de ladite réaction d'oxydation. 2. Pour revenir à son état initial de corps simple, l'oxyde de cuivre est réduit par le carbone selon l'équation CuO + C→ Cu + CO₂ 2.1. Décrire le test d'identification du dioxyde de carbone.