xercice 5 Pour les premières missions spatiales, l'électricité du vaisseau était produite par une pile à combustible ans laquelle du dioxygène réagit avec du dihydrogène pour former de l'eau. L'équipage pouvait ainsi consommer l'eau briquée. 1) Quels sont les réactifs ? 2) Quel est le produit? 3) Ecrire et équilibrer l'équation de la transformation. 4) Compléter la phrase suivante en regardant l'équation de la transformation: Lorsque la réaction a lieu 1 fois, ...........molécule de dioxygène réagit avec .......molécules de dihydrogène et on forme......molécule d'eau. Donc la réaction consomme........... fois plus de dihydrogène que de dioxygène. 5) Sachant que la navette emportait 4000 mol de dioxygène, quelle quantité de matière (en mol) de dihydrogène fallait il prévoir. 6) Calculer le volume d'eau fabriquée durant la mission spatiale. Données: 1mol d'eau a un volume de 18mL
