Bonjoour j’ai besoin d’aide pour mon devoir de physique chimie
On veillera, dès que la réponse nécessite des calculs, à rédiger une phrase de présentation des calculs à venir, à écrire la ou
les expression(s)
littérale(s) nécessaires (les formules), l'application numérique ainsi que le résultat avec l'unité correcte
et avec le bon
nombre de chiffres significatifs.
Exercice 1: Corrosion du fer (8 pts)
De la poudre de fer Fe et de l'acide chlorhydrique, contenant des ions hydrogène H' et des ions chlorure C sont introduits
dans un tube à essai. Un gaz se forme. Une flamme est approchée de l'entrée du tube : une légère détonation se produit,
attestant la présence de dihydrogène H; Une fois le dégagement gazeux terminé, la solution restante est versée dans un autre
tube à essai dans lequel sont ajoutées quelques gouttes d'une solution contenant l'ion hydroxyde HO. Un précipité vert
caractéristique de la présence de l'ion Fe apparait. L'état initial est constitué de 40 mmol de fer et de 50 mmol d'ions H.
1) Écrire l'équation de réaction modélisant la transformation qui a eu lieu entre le fer et l'acide chlorhydrique. (2 pts)
2) Rappeler à quoi correspond une espèce spectatrice et l'identifier dans cette expérience. (2 pts)
3) Déterminer le réactif limitant. (2 pts)
4) En déduire les quantités de matière de chacun des réactifs et des produits restant en fin de réaction. (2 pts)
Exercice 2: Algues et biocarburants (4 pts)
Les microalgues sont à l'origine d'environ 40 % de la photosynthèse terrestre. Certaines d'entre elles sont principalement
constituées de lipides (jusqu'à 50% de leur masse
sèche) et pourraient être utilisées pour produire des biocarburants. L'acide
palmitique, de formule brute CHO est un lipide présent dans de nombreuses microalgues. On
considère qu'une masse m
5,0 g d'acide palmitique est obtenue à partir de 10 g d'algues sèches. On peut
ainsi obtenir 300 1. de carburant pour 2,5
tonnes d'algues extraites de l'océan
1) Déterminer la masse
m, d'une
molécule d'acide palmitique en justifiant votre calcul. (2 pts)
2) Calculer la masse d'acide palmitique correspondant à 2,5×10 mol
d'acide palmitique. (2
pts)
Dennict
=1,67x10kg
=2,00×10 kg
=2,67x10 kg
NA 6,02×10 mol-
Exercice 3: Combustion du butane (8 pts)
Comme tous les hydrocarbures, le butane brüle dans le dioxygène en dégageant de la chaleur.
équation de réaction de cette combustion s'écrit:
2CH» + 13O
→ 8CO + 10 HO
1 On fait brüler 1,4x10 mol de butane dans 6,5×10 mol de dioxygène. Déterminer quel est le réactif limitant. (2 pts)
2) Comment appelle-t-on une transformation
chimique qui dégage de la chaleur? (1 pt)
3) Déterminer les masses molaires du dioxyde de carbone et du butane (2 pts)
4) Déterminer la masse de dioxyde de carbone formée lors de la combustion de 10 g de butane. (3 pts)
Donic M(H)=10gmol
M(C)=12,0 g mol
M(O)=16,0 g mol
