Exercice 1: Corrosion du fer (8 pts)
De la poudre de fer Fe et de l'acide chlorhydrique, contenant des ions hydrogène H' et des ions chlorure Cl- sont introduits
dans un tube à essai. Un gaz se forme. Une flamme est approchée de l'entrée du tube: une légère détonation se produit,
attestant la présence de dihydrogène H₂. Une fois le dégagement gazeux terminé, la solution restante est versée dans un autre
tube à essai dans lequel sont ajoutées quelques gouttes d'une solution contenant l'ion hydroxyde HO. Un précipité vert
caractéristique de la présence de l'ion Fe apparaît. L'état initial est constitué de 40 mmol de fer et de 50 mmol d'ions H.
1) Écrire l'équation de réaction modélisant la transformation qui a eu lieu entre le fer et l'acide chlorhydrique. (2 pts)
2) Rappeler à quoi correspond une espèce spectatrice et l'identifier dans cette expérience. (2
pts)
3) Déterminer le réactif limitant. (2 pts)
4) En déduire les quantités de matière de chacun des réactifs et des produits restant en fin de réaction. (2 pts)
Exercice 2: Algues et biocarburants (4 pts)
Les microalgues sont à l'origine d'environ 40 % de la photosynthèse terrestre. Certaines d'entre elles sont principalement
constituées de lipides (jusqu'à 50% de leur masse
sèche
) et
pourraient être utilisées pour produire des biocarburants. L'acide
palmitique, de formule brute CHO est un lipide
présent dans de nombreuses microalgues. On considère qu'une masse m
= 5,0 g d'acide palmitique est obtenue à partir de 10 g d'algues sèches. On
peut ainsi obtenir 300 L de carburant pour 2,5
tonnes d'algues extraites
de l'océan..
1) Déterminer la masse m, d'une molécule d'acide palmitique en justifiant votre calcul. (2 pts)
2) Calculer la masse d'acide palmitique correspondant à 2,5×10 mol
d'acide palmitique. (2
pts)
Donnics:
=1,67x10 kg
=2,00×10 kg
=2,67×10 kg
NA 6,02×10 mol-
Exercice 3: Combustion du butane (8 pts)
Comme tous les hydrocarbures, le butane brûle dans le dioxygène en dégageant de la chaleur.
équation de réaction de cette combustion s'écrit:
2 CH +13 Oz
1) On fait brüler 1,4x10 mol de butane dans 6,5×10
8CO2 + 10 HO
mol de dioxygène. Déterminer quel est le réactif limitant. (2 pts)
2) Comment appelle-t-on une transformation chimique qui dégage de la chaleur? (1 pt)
3) Déterminer les masses molaires du dioxyde de carbone et du butane (2 pts)
4) Déterminer la masse de dioxyde de carbone formée lors de la combustion de 10 g de butane. (3 pts)
Données M(H)=1,0 g mol
M(C) = 12,0 g mol
M(O) = 16,0 g mol

Aider moi svp merci