1. L'oxyde de chrome (Cr2O3) est produit grâce à la décomposition de dichromate d'ammonium (NH4)2Cr207, selon l'équation chimique de la réaction suivante : (NH4)2CT207 (s) → Cr2O3 (s) + N2 (g) + H20 (g) A Quelle masse de Cr2O3 et quel volume de N₂ pourront-on obtenir en chauffant 100 gr de (NH4)2Cr207, sachant que l'on se trouve à une pression de 750 mmHg et à une température de 400 °C? 2. Calculer les concentrations molaires des ions Pb2+ et PO43 contenus dans une solution saturée de Pb3(PO4)2: sachant que son produit de solubilité est de 1,5 x 10-32 à 25 °C. 3. Calculer la constante d'équilibre de la réaction ci-dessous initialement on disposait de 50 grs de Bi(NO3)3 et 7 moles de Ca (OH)2 dans 500 ml de solution. 4. Equilibrer l'équation chimique ci-dessous par la méthode redox. Calculer la quantité de 12, sachant qu'on disposait d'un kilogramme d'oxydant. NalO3 + NaHSO3? 5. HI+H2O2 →NaHSO4 + Na2SO4 + 12 + H2O 12 + H2O Calculer la constant d'équilibre si au départ on disposait de 600 gr de HI et 600 gr de H2O2 dans 5 litres de solution aqueuse. N.B. L'état d'avancement de la réaction à l'équilibre est de 85% en HI et on considère que la concentration de l'eau reste invariable égale à l'unité.​