EXERCICE 1: Série d'exercice Une masse m = 2,7g de poudre d'aluminium (Al(s) réagit avec un volume V = 100 mL d'acide sulfurique H-SO, de concentration C-2 mol.L' selon la réaction suivante: 2Al (5) +6H (aq) →2A1 () + 3H2() La réaction a lieu sous une température T-20 °C et une pression P= 1,013.10 Pa (L'addition de Al ne change pas le volume de la solution) 1) Quelle est la concentration en ions H de la solution d'acide sulfurique? 2) Calculer les quantités de matière des réactifs initialement présents. 3) Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système au cours de transformation chimique en utilisant l'avancement. En déduire le réactif limitanu (Justifier votre réponse). 4) En déduire le volume de gaz dégagé à la fin de la réaction. 5) Quelle est la concentration en ions Al de la solution à la fin de la réaction? Données: M(Al) = 27 g.mol' constante des gaz parfait : R = 8,314