I- Un comprimé contient 500mg de vitamine C (acide ascorbiqueCH,O). 1- Quelle est la masse molaire de l'acide ascorbique? 2- Quelle est la quantité de matière d'acide ascorbique dans un comprimé? 3- Combien y a t'il de molécule d'acide ascorbique dans un comprimé? 4-Dans une molécule d'acide ascorbique, quels sont les pourcentages, en nombre d'atomes, des éléments chimiques C, H et O? 5- Quel sont les pourcentages massiques des différents éléments chimiques constituant l'acide ascorbique? 6- l'orange contient d'acide ascorbique C6H3O6, On presse une orange moyenne et on recueille La masse m = 63,2mg en vitamine C 6-1- Combien d'oranges faudrait-il manger pour absorber autant de vitamine C que celle apportée par un comprimé ? II- Une cartouche de gaz contient VB = 700 mL de butane C4H10 à l'état liquide. Dans cet état, sa masse volumique est p = 0,6 g/mL. Lorsque l'on ouvre la cartouche le butane change d'état physique et on le récupère à l'état gazeux. 1- Calculer la masse de butane liquide dans la cartouche. 2- Quelle est la quantité de matière de butane dans la cartouche ? 3- Quel volume total de gaz peut-on espérer recueillir ? Données : M(C)=12,0g.mol¹; M(H) =1,0 g.mol'; M(O)=16,0 g.mol¹ NA=6,02.1023/mol; volume molaire des gaz Vo=24L/mol​