Exercice 4 (D1-301-3:02:02:04:04:04:04)
Le butane a pour formule chimique C4H10.
a) Indiquer les nombres et les noms de chaque sorte d'atomes présents dans cette
molécule.
b) Loris a noté partiellement l'équation de la combustion complète du butane. Il a oublié
d'indiquer les nombres de molécules de
dioxygène, de dioxyde de carbone et d'eau.
2C, Hoa +-2)...0,
Trouver les coefficients manquants.
CO2 + . H,0
c) Combien obtiendrait-on de molécules de dioxyde de carbone et d'eau si on faisait
réagir 8 molécules de butane avec 52 molécules de dioxygène
? (écrire l'équation
bilan
de cette réaction)
BONUS (04:04)
Indication:
La masse (molaire) du carbone C est
La masse (molaire) de l'hydrogène H est
La masse (molaire) de l'oxygène O est
M(C) = 12g
M(H) = 19
M(O) = 16g
On peut alors calculer la masse de la molécule C4H10 de la manière suivante.
M(C4H10)
= 4x M(C) 10 x M(H) 4x 12 +
+
10 x 1 = 58g
En reprenant l'équation complète du butane de l'exercice 4, vérifiez la loi de conservation de
la matière lors d'une réaction chimique:
«La masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits >>
Je ne comprends l’exo bonus, pourriez vous m’aider rapidement, l’exo au dessus est le 4, l’équation complète est dedans, la partie que j’ai moi même complété. Je dois le rendre demain…