Bonjour,
Je suis en terminale et sur cet exercice j'ai du mal avec les 4 a et b. Est ce que quelqu'un pourrait me venir en aide s'il vous plaît ??
Merci d'avance !!

Exo 13: Électrolyse et quotient de réaction

Dans une cuve comportant des électrodes de graphite inat- taquables, on réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de bromure de cuivre (II), Cu2+ (aq) + 2 Br (aq) telle que [Br] 2x [Cu2+] = 1,0 mol L-1 et de volume V égal à 200 mL.

1. Écrire l'équation de la réaction entre les ions cuivre (II) Cu2+ (aq) et les ions bromure Br (aq) avec les nombres stachiométriques entiers les plus petits possibles.

2. a. À 25 °C, la constante d'équilibre K associée à l'équa- tion de la réaction est égale à 1,3 x 10-25. Prévoir le sens d'évolution du système.
b. À l'état d'équilibre, la concentration du dibrome Br₂ (aq) est égale à 6,5 x 10-26 mol L-1. Justifier la nécessité de réaliser une électrolyse de la solution.

3. a. Réaliser un schéma légendé du montage permettant d'effectuer cette électrolyse.
b. Représenter le sens conventionnel du courant et le sens de circulation des électrons.
c. Écrire les équations des réactions électrochimiques ayant lieu aux deux électrodes.

4. a. Au cours de l'électrolyse, l'électrolyseur est traversé par un courant d'intensité / constante et égale à 4,0 A, pendant une durée At égale à 1,0 heure. Calculer l'avancement.x de la réaction à la fin de l'électrolyse.
b. En déduire les concentrations en quantité de matière des ions Cu2+ (aq), Br¯ (aq) et de l'espèce Br2 (aq).
c. Calculer le quotient de réaction Qr,f à la fin de l'électrolyse. Commenter le résultat.

Données Couples oxydant/réducteur : Cu2+ (aq) / Cu (s); Br₂ (aq) / Br (aq).​