Répondre :
ben tu as 40·10^-3*0.1 =0.004mol d'acide chlorhydrique
et le magnésium a pour masse molaire 24g.mol
donc n MG=1.22/24 = environ 5,1·10⁻²mol
On se propose d'étudier la formation des ions Mg2+ dans l'expérience suivante dont l'équation bilan est : Mg(s) + 2H+ = Mg2+ + H2(g)
On laisse tomber 1.22g de magnésium solide dans v=40ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c=0.1mol.l
calculer les quantités de matiére des reactifs introduits.
ben tu as 40·10^-3*0.1 =0.004mol d'acide chlorhydrique
et le magnésium a pour masse molaire 24g.mol
donc n MG=1.22/24 = environ 5,1·10⁻²mol