Bonsoir, j'ai un exercice de maths (niveau quatrième) à faire pour vendredi mais je n'ai pas compris les consignes et les questions.... n°48 page 55 : "La masse d'un atome de carbone est égale à 1.99 x 10(puissance)-26 kg. Les chimistesz considèrent des paquets contenant 6.022 x 10(puissance)23 atomes." a) Calculer la masse en grammes d'un tel paquet d'atomes de carbone. b)Donner une valeur arrondie de cette masse au gramme prés. Aidez-moi svp j'ai rien compris
Bonsoir,
Si on te demande de calculer la masse en grammes d'un tel paquet d'atomes, je pense que tu dois juste transformer 1.99 x 10(puissance)-26 kg en grammes.
Ce qui te ferait 1.99 x 10(puissance)-26 kg x 10 (puissance) -3
= 1,99 x 10 (puissance) -29 grammes
Deuximème question
= 2 x 10 'puissance) -29 grammes.
Informations supplémentaires :
6.022 x 10(puissance)23 atome, correspond au nombre d'Avogadro et cela correspond également à une mole ;)
Mais je pense que pour ces deux questions, il n'est pas nécessaire d'aller plus en profondeur ;)
Bonne soirée !
6.022 x 10^23 atomes de 1.99 x 10^-26 font une masse de :
6,022*1,99*10^-3kg soit 12g (masse atomique du carbone)
