Répondre :
ecrire la réaction : et l'équilibrer : C3H8+5O2--> 3CO2+4H2O
la masse molaire de C3H8 vaut 44 donc les 8,8g que l'on brûle sont 0,2 moles
la masse molaire de O2 est 32 donc on utilise une mole de dioxgene soit 5 fois plus que de moles de propane : tout le propane va pouvoir bruler.
Le dioxyde de carbone produit est donc 0,6 moles (44 fois 0,6 soit 26,4g) et la quantité d'eau est de 0,8 moles soit 0,8*18 soit m=14,4 g
pour 10g de propane soit 10/44 moles, il faudra 50/44 moles de dioxygene soit 36,4g
on produira 30/44 moles de CO2 soit 30g et 40/44 moles d'eau soit 16,4g
s'il n'y a pas assez d'oxygene, il reste du propane et/ou il y a production de CO (monoxyde)