L'aspirine est un des medicaments les plus consommés dans le monde.Sa synthèse au laboratoire est relativement simple.

Protocole expérimental

1er point : On introduit dans un ballon 10.0 g d'acide salicylique,21.6 g d'anhydride éthanoîque et quelques gouttes d'acide sulfurique,qui sert de catalyseur (pour accélérer la réaction).

On réalise ensuite un chauffage à reflux du mélange à une température de 60°C pendant 20 minutes.

2eme point : Au bout de 20 minutes,on retire le ballon du chauffe-ballon et on le place dans un bain d'eau glacée.Un solide blanc cristallise alors.

3eme point : On filtre le mélange et on récupère le solide par filtragtion.

4eme point : Pour identifier le produit formé,on réalise une chromatographie : on utilise un échnatillon E du solide obtenu et un témoin T qui est de l'aspirine pure.Après révélation,on obtient le chromatogramme ci-contre. Il y a un gros point sur la ligne du E et au dessus pareil. Et sur la ligne du T il y a un gros point sur la même colonne du point du dessus du premier de la ligne du E.

1.Quels sont les réactifs de cette synthèse ?

2.Quel volume d'anhydride éthanoîque doit-on mesurer pour prélever la masse requise ?

3.a.Faire un shéma correctement légendé du montage de chauffage a reflux.

b.Quels sont les avantages d'un chauffage a reflux ?

4.En utilisant les données,expliquer pourquoi l'aspirine apparait sous forme solide.

5.Quels sont les dispositifs de filtration que l'on peut utiliser ?

Préciser quel est le plus efficace.

6.a.A partir du chrommatogramme,que peut-on déduire sur le produit synthétisé ?

b.Calculer le rapport frontal de ce produit.

Données.Masse volumique de l'anhydride éthanoîque : p=1.08 g mL-1 ( le (-1) est en puissance au dessus a droite du "L" )

L'aspirine est très peu soluble dans le mélange réactionnel a basse température.

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4) avec ce qu'on te donne : l'aspirine est très peu soluble dans le mélange réactionnel a basse température Relie bien le protocole expérimental de la synthèse

5) Il suffisait de parler de filtration simple (entonnoir + papier filtre) et de filtration sous vide. C'est cette dernière qui est la plus efficace car plus rapide et pertes minimum.

6)a) ton produit obtenu donne 2 taches dont 1 à la meme hauteur que l'autre on peut en déduire que dans la solution obtenue il y a de l'aspirine mais aussi présence d'une autre espèce chimique. La solution obtenue est donc un mélange.

b) Rapport frontale= distance parcourue pas l'espèce / distance parcourue par l'éluant donc on prend le milieu de la tache étudiée, on mesure la distance d1 entre ce milieu et la ligne de dépot => on a la distance d1.
On mesure la distance entre la ligne de dépot et le front de l'éluant (ligne où le solvant est arrivé en haut de la plaque) => on obtient la distance d2.
Le rapport frontal est donc : r = d1/d2 oublie pas d'utiliser une régle