Website Statistics 1 Reproduire le schéma du montage et le légender 2 a Pourquoi chauffeton b Pourquoi utiliseton un bainmarie c Quel est lintérêt du réfrigérant à air 2 Identifie
résolu

1. Reproduire le schéma du montage et le légender.
2. a. Pourquoi chauffe-t-on ?
b. Pourquoi utilise-t-on un bain-marie?
c. Quel est l'intérêt du réfrigérant à air?
2. Identifier les réactifs et les produits de la réaction.
3. Calculer la quantité de matière n, d'acide salicylique
et n, d'anhydride acétique introduits.
4. Les réactifs ont-ils été introduits dans les propor-
tions stachiométriques données par l'équation de la
réaction?
5. Calculer la quantité de matière n puis la masse m
d'acide acetylsalicylique attendu.
Données
Acide salicylique : C,H,O,.
Masse d'une mole: M, = 138,1 g.
•Anhydride acétique : CHO.
p = 1,08 g. mL-1.
Masse d'une mole : M₂ = 102,1 g.
Acide acétique: C₂H₂O₂2
Masse d'une mole: M₁ = 60,1 g.
Acide acétylsalicylique : C,H,O.
Masse d'une mole : M = 180,2 g.

Merci d’avance !

1 Reproduire le schéma du montage et le légender 2 a Pourquoi chauffeton b Pourquoi utiliseton un bainmarie c Quel est lintérêt du réfrigérant à air 2 Identifie class=

Répondre :

Salut ! Je vais essayer de t'aider avec tes questions sur le montage et la réaction.

1. Malheureusement, je ne peux pas voir le schéma du montage que tu mentionnes. Peux-tu me le décrire ou me donner plus d'informations pour que je puisse t'aider à le légender ?

2a. On chauffe souvent pour accélérer une réaction chimique. La chaleur fournie augmente l'énergie cinétique des molécules, ce qui favorise les collisions et les réactions entre elles.

2b. Un bain-marie est utilisé pour chauffer doucement et de manière contrôlée une substance. Cela évite les variations de température brusques qui pourraient affecter la réaction chimique ou causer des dommages.

2c. Le réfrigérant à air est utilisé pour refroidir la vapeur générée lors de la réaction chimique. Cela permet de condenser les produits de la réaction et de les récupérer plus facilement.

3. Pour calculer la quantité de matière (n) d'acide salicylique et d'anhydride acétique introduits, tu dois utiliser la formule n = m/M, où m est la masse et M est la masse molaire de la substance.

4. Pour savoir si les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques données par l'équation de la réaction, tu dois comparer les quantités de matière des réactifs utilisés avec les coefficients stœchiométriques de l'équation chimique.

5. Pour calculer la quantité de matière (n) puis la masse (m) d'acide acétylsalicylique attendu, tu dois utiliser la même formule n = m/M que pour les réactifs, mais cette fois-ci en utilisant la masse molaire de l'acide acétylsalicylique.

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