Exercice 4: On réalise dans un flacon de 2,50 L la combustion de 2 mol de pyrite FeS(s) en la faisant réagir avec 3,5 mol de dioxygène O2(g); il se forme de l'oxyde de fer Fe2O3(s) et du dioxyde de soufre SO2(g). 1) Ecrire l'équation de la réaction. 2) Réaliser un tableau présentant un bilan de matière. rof: Dr. Yassine FADILI Niveau: Tronc Commun Année Scolaire : 2023/20 Exercice 5: Lors de la synthèse de l'aspirine au laboratoire, on utilise 3,3g d'acide salicylique solide C7H6O3 et 7,0 mL d'anhydride acétique C4H6O3 liquide. 1) Calculer les quantités de ces deux réactifs dans l'état initial. 2) L'équation de la réaction s'écrit: C7H6O3(s)+ C4H6O3(1) C9H8O4(s) + C2H4O2(1) A l'aide d'un tableau d'avancement, établir un bilan de matière. 3) Déterminer les masses des espèces présentes dans l'état final. 4) Quelle masse d'acide salicylique aurait-il fallu utiliser pour que le mélange initial soit stachiométrique ? Donnée : Masse volumique de l'anhydre acétique : p = 1,08 g.L'. Exercice 6: La réaction entre l'aluminium (Al) et une solution d'acide chlorhydrique (H; CI) produ de dihydrogène. 2/4 ent 1) Ajuster l'équation suivante qui permettra d'étudier la réaction par la suite (les ions chlorures n'apparaissent pas car ils sont spectateurs : Al(s)+ H(aq)- Al3+(aq) + H2(g) 2) On introduit 0,52g d'aluminium et 40 mL d'acide chlorhydrique de concentration C = 2 mol.L'. Calculer les quantités de réactifs à l'état initial sachant que MAI = 26 g.mol'. 3) Construire un tableau d'avancement pour la réaction. 4) Quel est l'avancement maximal de la réaction. 5) Quel est le réactif limitant? 6) Préciser les quantités de produits issus de la réaction. Exercice 7: Dans un tube à essai, on introduit 0.60g d'aluminium en poudre et 6.0 mL de solution d'acide chlorhydrique, H(aq) + Cl(aq), de concentration 1.0 mol.L'en ions H. On observe un dégagement gazeux qui produit une légère détonation à l'approche d'une flamme. Après quelques minutes, on filtre le mélange et on ajoute quelques gouttes de solution de soude au filtrat. on observe l'apparition d'un précipité blanc. 1) Quelle est la nature du gaz émis ? 2) Quel est l'ion mis en évidence par l'apparition du précipité? 3) a) Quelles sont les espèces affectées par la transformation? b) Ecrire l'équation de la réaction chimique modélisant la transformation. 4) a) Quelles verreries a-t-on utilisé pour mesurer le volume de solution d'acide chlorhydrique ? b) Calculer les quantités de réactifs mis en jeu. 5) a) A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer l'avancement final et le réactif limitant. b) En déduire la quantité de matière puis le volume de gaz dégagé.