Bonjours pouvais vous m’aider merci
Mesures: SOLUTION
Eau pure
seule
(1)
Eau pure +1 cm³
de solution
d'acide
chlorhydrique
(2)
Eau pure
+1 cm³ de
chlorure de
sodium
(3)
Eau pure +1
cm³ de solution
d'hydroxyde de
sodium
pH 7 2 71
Solution
aqueuse:
(1) d'acide
chlorhydrique
(2) de chlorure de
sodium
(3) d'hydroxyde de
sodium
Noms des
Hydrogène Chlorure
Sodium Chlorure
Sodium
Hydroxyde
ions présents
Formules des
ions
H+
CH
Na+
CH-
Na+
OH-
1. Analyse du tableau par élimination:
La solution aqueuse N°2 de chlorure de sodium a un pH de
Les ions
............ et
........
elle est donc
ne sont ni responsables de l'acidité ni responsables de la basicité.
La solution N°1 d'acide chlorhydrique a un pH de
Les ions......
...
elle est donc
.sont donc responsables de l'acidité.
.de formule
La solution N°3 d'hydroxyde de sodium a un pH de
Les ions......
...........
.de formule
elle est donc ......
.sont donc responsables de la basicité.
2. Associer chaque texte à son illustration
Texte 1:
Les solutions aqueuses contiennent des ions hydrogène H+ et des ions hydroxyde OH.
L'eau pure est un liquide neutre, son pH est égal à 7. Elle contient autant d'ions H* que d'ions OH.