Website Statistics bonjour jai besoin daide svp et vous pouvez expliquer étape par étape merciii Exercice 2 La transformation chimique entre le fer et lacide chlorhydrique est mod
résolu

bonjour j’ai besoin d’aide svp et vous pouvez expliquer étape par étape merciii


Exercice 2:
La transformation chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique est modélisée par le bilan:
Acide chlorhydrique + Fer->
Dihydrogène + Solution de chlorure de fer II
Si dans un tube à essai ouvert, on introduit 4,5 g d'acide chlorhydrique et 2,1 g de fer, à la fin de la fin de la
transformation chimique, le dégagement gazeux est terminé. On mesure la masse de la solution finale de chlorure de
fer II soit 6,3 g.
Question: Sachant que la totalité du fer et de l'acide chlorhydrique ont réagi, calculer la masse de dihydrogène qui s'est
formée en justifiant.

Répondre :

romain5545

Réponse :

Explications :

Pour résoudre cet exercice, nous allons suivre plusieurs étapes :

Étape 1 : Écrire et équilibrer l'équation chimique de la réaction.

Étape 2 : Utiliser les masses données pour déterminer la masse de chaque réactif et produit.

Étape 3 : Identifier le réactif limitant.

Étape 4 : Utiliser la stœchiométrie pour calculer la masse de dihydrogène formée.

Étape 5 : Justifier le résultat.

Commençons par l'étape 1 :

Étape 1 : Écrire et équilibrer l'équation chimique de la réaction.

L'équation chimique de la réaction entre l'acide chlorhydrique (

�

�

�

HCl) et le fer (

�

�

Fe) pour former du dihydrogène (

�

2

H

2

​

) et de la solution de chlorure de fer II (

�

�

�

�

2

FeCl

2

​

) est :

2

�

�

�

+

�

�

→

�

2

+

�

�

�

�

2

2HCl+Fe→H

2

​

+FeCl

2

​

Cette équation est équilibrée car le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de la flèche.

Passons maintenant à l'étape 2 :

Étape 2 : Utiliser les masses données pour déterminer la masse de chaque réactif et produit.

Masse d'acide chlorhydrique (

�

�

�

HCl) introduite : 4,5 g

Masse de fer (

�

�

Fe) introduite : 2,1 g

Masse de solution de chlorure de fer II (

�

�

�

�

2

FeCl

2

​

) mesurée à la fin : 6,3 g

Maintenant, passons à l'étape 3 :

Étape 3 : Identifier le réactif limitant.

Nous allons calculer les quantités de matière de chaque réactif à partir de leurs masses et de leur masse molaire respective. Ensuite, nous déterminerons quel réactif est en quantité limitante.

Nous comparons ensuite les quantités de matière obtenues pour déterminer le réactif limitant.

Passons à l'étape 4 :

Étape 4 : Utiliser la stœchiométrie pour calculer la masse de dihydrogène formée.

Comme le fer est le réactif limitant, nous utilisons sa quantité de matière pour déterminer la quantité de dihydrogène formée à l'aide du coefficient stœchiométrique dans l'équation chimique équilibrée.

Selon l'équation équilibrée, 1 mole de fer produit 1 mole de dihydrogène.

Donc, la quantité de dihydrogène formée est égale à la quantité de matière de fer

Ensuite, nous calculons la masse de dihydrogène formée à partir de sa quantité de matière et de sa masse molaire

Passons à l'étape 5 :

Étape 5 : Justifier le résultat.

Nous avons calculé la masse de dihydrogène formée en utilisant la quantité de matière de fer, qui est le réactif limitant. Ce calcul est justifié par la stœchiométrie de la réaction chimique, qui indique que 1 mole de fer réagit pour former 1 mole de dihydrogène.

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