Website Statistics 019 impl Saiso élevé nthétisent des Découvrir avec les documents 1 Dénombrer le nombre délectrons de valence mis en commun pour former chaque type de liaison do

0-19
impl
Saiso
élevé
nthétisent des
Découvrir avec les documents
1. Dénombrer le nombre d'électrons de valence mis en commun
pour former chaque type de liaison (doc. 1 et 3).
2. Indiquer comment sont représentés les différents doublets dans
le schéma de Lewis (doc. 1, 4 et 5).
3. Indiquer, pour les atomes C, H, N et O, le nombre de doublets liants
et non liants les entourant dans une molécule (doc. 1,4
et 5).
4. a. Expliquer pourquoi les atomes sont entourés de 2 ou 8 électrons
dans une molécule (doc. 2).
b. Vérifier cette affirmation pour les atomes constituant les molécules
d'eau, de méthane et d'ammoniac (doc. 4).
c. Choisir, en justifiant, le schéma de Lewis (D.ou 3) de la molécule
de dioxyde de carbone (doc. 4).
5. Parmi les molécules du doc 3, indiquer celle dont la dissociation
demande le plus d'énergie.
6. a. Justifier la stabilité de la molécule de glycine (doc. 5).
b. Prévoir, parmi les liaisons C=O et C-O présentes dans la glycine,
celle qui a l'énergie de liaison
la plus élevée (doc. 3).
Retenir l'essentiel
Expliquer comment
se forment les liaisons
au sein d'une molécule.
Indiquer comment sont
représentés les différents
doublets dans le schéma
de Lewis d'une molécule.
Expliquer la stabilité
d'une molécule.
•Définir l'énergie de liaison.

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