XERCICE 7: 0 L'aluminium réagit avec l'oxyde de fer Fe2O3 pour donner du fer et de l'aluinine ou ox d'aluminium (Al2O3). 1 Ecrire l'équation-bilan de la réaction. 2 Quelle masse de fer est-il possible d'obtenir à partir de 40 g d'oxyde de fer, l'aluminium étant supp en excès ? 3 On obtient en réalité 21 g de fer car les réactifs sont à l'état solide et le mélange réactionnel n' pas facile à réaliser. Calculer le rendement de cette réaction. . Le disulfure de fer FeS2 est un minerai naturel appelé pyrite dont on extrait le fer pur, l'opération faisant en deux étapes. .1 La première étape consiste à faire réagir le dioxygène sur la pyrite, les produits de la reaction étar l'oxyde de fer Fe2O3 et le dioxyde de soufre SO2. Ecrire l'équation-bilan de la réaction. Calculer l masse d'oxyde de fer qu'il est possible d'obtenir à partir d'une tonne de minerai dans un excès d dioxygène. 2.2 La seconde étape utilise le principe de l'aluminothermie, l'oxyde de fer réagit avec l'aluminium e excès. Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction. Calculer la masse de fer obtenue sachant que l rendement de la réaction est de 70%.