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On réalise une réaction chimique qui suit l'équation suivante : Fe2++6CN Fe(CN) On réalise cette réaction et on obtient 2, 8mol de Fe(CN). En supposant que les réactifs aient été introduits dans les proportions stoechiométriques et que la réaction est totale, quelle quantité minimum de Fe²+ à été initialement introduite ? On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.​

Répondre :

Bonjour !

Pour résoudre ce problème, nous devons d'abord écrire l'équation chimique avec les coefficients stoechiométriques :

Fe²+ + 6CN⁻ → Fe(CN)₆

Nous savons que nous avons obtenu 2,8 mol de Fe(CN)₆. Pour trouver la quantité de Fe²+ initialement introduite, nous devons utiliser le coefficient stoechiométrique de Fe²+ dans l'équation chimique, qui est 1.

Nous pouvons écrire l'équation suivante pour trouver la quantité de Fe²+ :

2,8 mol Fe(CN)₆ = 1 mol Fe²+ + 6 mol CN⁻

En isolant la quantité de Fe²+, nous obtenons :

1 mol Fe²+ = 2,8 mol Fe(CN)₆

Maintenant, nous devons convertir la quantité de moles en grammes. La masse molaire de Fe²+ est de 55,85 g/mol. Nous pouvons écrire l'équation suivante pour trouver la quantité de Fe²+ en grammes :

1 mol Fe²+ = 55,85 g Fe²+

En multipliant les deux côtés par la quantité de moles, nous obtenons :

1 mol Fe²+ × 55,85 g/mol = 2,8 mol Fe²+ × 55,85 g/mol

En résolvant l'équation, nous obtenons :

2,8 mol Fe²+ × 55,85 g/mol = 15,54 g Fe²+

Donc, la quantité minimum de Fe²+ initialement introduite est de 15,54 g.

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