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Bonjour !
Pour répondre à cette question, nous devons d'abord examiner la réaction de combustion de la stéarine (C18H36O2), qui produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). La réaction est la suivante :
C18H36O2 + 25O2 -> 18CO2 + 18H2O
Maintenant, sachant que 1 mol de stéarine (C18H36O2) produit 18 molécules de CO2, nous pouvons utiliser la constante d'Avogadro (6,02 x 10^23) pour calculer le nombre total de molécules de CO2 produites lorsque 6,02 x 10^23 molécules de stéarine sont brûlées. Donc, le nombre de molécules de CO2 formées sera de 18 fois la constante d'Avogadro, soit 1,08 x 10^25 molécules de CO2.
Pour répondre à cette question, nous devons d'abord examiner la réaction de combustion de la stéarine (C18H36O2), qui produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). La réaction est la suivante :
C18H36O2 + 25O2 -> 18CO2 + 18H2O
Maintenant, sachant que 1 mol de stéarine (C18H36O2) produit 18 molécules de CO2, nous pouvons utiliser la constante d'Avogadro (6,02 x 10^23) pour calculer le nombre total de molécules de CO2 produites lorsque 6,02 x 10^23 molécules de stéarine sont brûlées. Donc, le nombre de molécules de CO2 formées sera de 18 fois la constante d'Avogadro, soit 1,08 x 10^25 molécules de CO2.