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C'est un peu long
On sait que la réaction de combustion de l'éthanol est la suivante :
C2H5OH (éthanol) + 3 O2 (dioxygène) --> 2 CO2 (dioxyde de carbone) + 3 H2O (eau)
On sait que la masse molaire de l'éthanol est de 46,07 g/mol et celle du dioxyde de carbone est de 44,01 g/mol.
On peut alors calculer la masse de dioxygène nécessaire en utilisant les masses données :
Masse de dioxyde de carbone formé = 2 * 257g = 514g
Masse d'eau formée = 2 * 305g = 610g
En utilisant ces données, on peut déterminer la masse d'éthanol brûlé en utilisant les proportions de la réaction :
Masse molaire de l'éthanol : 46,07 g/mol
514g de CO2 produit correspond à (514/44.01) = 11,68 moles de CO2
610g de H2O produit correspond à (610/18.015) = 33,85 moles de H2O
On peut alors calculer les moles d'éthanol brûlé en utilisant le rapport de proportion entre les différentes substances de la réaction :
11,68 moles de CO2 formés correspondent à (11,68/2) = 5,84 moles d'éthanol brûlé
33,85 moles de H2O formés correspondent à (33,85/3) = 11,28 moles d'éthanol brûlé
On peut alors calculer la masse d'éthanol brûlé correspondant à 5,84 moles et 11,28 moles :
Masse de 5,84 moles d'éthanol = 46,07 g/mol * 5,84 moles = 268,89 g
Masse de 11,28 moles d'éthanol = 46,07 g/mol * 11,28 moles = 520,71 g
On peut alors conclure qu'il faut au moins 268,89g d'éthanol pour produire 514g de CO2 et 610g de H2O.
Pour brûler 1180g d'éthanol, il faut donc plus de dioxygène que ce qui est nécessaire pour produire 514g de CO2 et 610g de H2O. Il faudrait faire des calculs supplémentaires pour déterminer la quantité de dioxygène nécessaire.