Website Statistics Bonjour vous pouvez maider pour cette exercice svppp On réalise un système chimique en mélangeant dans un bécher une solution de sulfate de cuivre I Cu aq 50 aq
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Bonjour vous pouvez m’aider pour cette exercice svppp : On réalise un système chimique en mélangeant dans un bécher
une solution de sulfate
de cuivre (I) (Cu (aq) +50 (aq)) et
de la
grenaille de zinc solide (Zn (s)). Les états initial et final de
la
transformation sont représentés ci-dessous:

1. Décrire de façon qualitative l'état initial du
système chimique.
2. Quel est un réactif évident de cette trans-
formation? Ce réactif est-il limitant? Justifier.
3. Quelle est l'espèce chimique de couleur rouge présente
dans le bécher dans l'état final

4. Quelle espèce chimique le test à la soude met-il en évi-
dence?

5. Reste-t-il du zinc dans l'état final?
6. Sachant que les lons sulfate sont des ions spectateurs,
décrire alors
l'état final du système.
7. Donner l'équation chimique ajustée de la transformation
De la solution contenue dans l'état final est
prélevée dans un tube à essais, puis testée
par un ajout de quelques gouttes de solution
aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude). Le
tube est représenté ci-contre.

Bonjour vous pouvez maider pour cette exercice svppp On réalise un système chimique en mélangeant dans un bécher une solution de sulfate de cuivre I Cu aq 50 aq class=

Répondre :

Bonjour,

Bien sûr, je peux vous aider avec cet exercice de chimie. Voici les réponses aux différentes questions :

1. L'état initial du système chimique est caractérisé par la présence d'une solution de sulfate de cuivre (I) (Cu^+2 (aq) + SO4^2- (aq)) et de grenaille de zinc solide (Zn(s)) dans un bécher.

2. Le réactif évident de cette transformation est le zinc solide (Zn(s)). Oui, le zinc est le réactif limitant car il est présent en quantité limitée par rapport à la solution de sulfate de cuivre (I).

3. L'espèce chimique de couleur rouge présente dans le bécher à l'état final est le cuivre métallique (Cu(s)) qui se dépose sur la grenaille de zinc.

4. Le test à la soude met en évidence la présence d'ions hydroxyde (OH^-) en réagissant avec le cuivre (II) pour former un précipité bleu de hydroxyde de cuivre (II).

5. Non, tout le zinc solide réagit avec la solution de sulfate de cuivre (I) pour former du cuivre métallique, donc il ne reste pas de zinc dans l'état final.

6. Dans l'état final du système, la grenaille de zinc a réagi avec la solution de sulfate de cuivre (I) pour former du cuivre métallique qui se dépose sur la grenaille de zinc. La solution devient donc incolore et contient des ions sulfate (SO4^2-) comme ions spectateurs.

7. L'équation chimique ajustée de la transformation est :

Zn(s) + Cu^+2(aq) + SO4^2-(aq) -> Cu(s) + Zn^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Dans cette équation, le zinc solide réagit avec les ions cuivre (II) et les ions sulfate présents dans la solution de sulfate de cuivre (I) pour former du cuivre métallique qui se dépose sur le zinc, libérant simultanément des ions zinc (II) en solution.

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