À l'aide des documents, répondre aux questions suivantes.
Doc. 2
La boîte virtuelle du chimiste
Lorsqu'ils étudient la matière, les chimistes manipulent
des quantités très grandes d'entités chimiques puisque
dans le moindre échantillon le nombre d'entités cst
considérable. Pour donner un ordre de grandeur, une
simple goutte d'eau contient mille milliards de milliards
de molécules [
Pour manipuler de telles valeurs, des boîtes virtuelles
appelées moles ont été créées par souci de commodité.
Chacune de ces moles (symbole : mol) contient un
nombre bien déterminé d'entités chimiques. Ce nombre
vaut : N = 6,022 × 102³ mol-1.
Cette valeur numérique accompagnée de son unité
s'appelle aussi nombre d'Avogadro, en hommage au
chimiste italien du même nom.
Données
Masse des entités chimiques correspondantes:
• Le fer: Fe (m = 9,33 × 10-* kg);
.
for
Le sel: NaCl (m = 9,70 × 10-* kg);
sel
Le saccharose: CHO (m-5,68 x 10-2 kg).
12 22 11
1) On considère des échantillons de 100 g de fer, de sel et de sucre. Calculer le nombre d'entités
chimiques pour chacun d'eux.
2) Etablir l'expression littérale de la quantité de matière n (en moles) d'un élément chimique en fonction
du nombre d'entités N de cet élément et du nombre NA. Vérifier que l'expression établie est correcte
en analysant les unités de chaque terme dans celle-ci.
3) En déduire la quantité de matière n pour chaque échantillon (fer, sel, sucre).
4) Etablir l'expression de la masse mmole d'une mole d'un élément chimique en fonction de la masse
mentité d'une entité de cet élément.
5) En quoi la quantité de matière exprimée en mole s'avère être une notion utile pour le chimiste?