Une boisson, à la température initiale 0, = 24 °C est rafraîchie en ajoutant des glaçons dont la température est 0,= -15 °C. La température finale de la boisson atteint la valeur stable 0 = 17 °C. On fait l'hypothèse que les échanges thermiques ne se font qu'entre la boisson et les glaçons. On souhaite savoir si cette hypothèse est vraie. 1. a. Quelles évolutions subit la glace (température, changement d'état) pour passer de la température 0,= -15 °C à la température 0 = 17 °C? b. Calculer l'énergie nécessaire Q, pour faire fondre la glace. 2. L'énergie totale fournie par l'eau vaut Q = 7,3x L'énergie totale reçue par les glaçons durant l'évol de leur température vaut Q, = 1,5 × 10º J. a. Écrire la relation entre Q, Q, et Q, que doit ver l'hypothèse. b. L'hypothèse est-elle vérifiée ? Justifier la répo Données • Masse de la boisson: m, = 200 g. •Masse des glaçons : m, = 15 g. • Énergie massique de fusion de la glace: L = 330 J-g¹.​