Aidez moi svp
De la poudre de fer et de l'acide chlorhydrique, contenant l'ion hydrogène H+ et l'ion chlorure Cl-, sont introduits dans un tube à essais. Un gaz se forme. Une
flamme est approchée de l'entrée du tube : une légère détonation se produit. Une
fois le dégagement gazeux terminé, de la poudre de fer reste au fond du tube. La
solution restante est versée dans un autre tube à essais dans lequel sont ajoutées
quelques gouttes d'une solution contenant l'ion hydroxyde HO-. Un précipité vert,
caractéristique de la présence de l'ion fer (II) Fe2+ apparaît. L'état initial est constitué de 30 mmol de poudre de fer et de 20 mmol d'ion hydrogène.

1. Ecrire l'équation de réaction modélisant la transformation décrite.
2. Indiquer une espèce spectatrice de cette transformation.
3. Déterminer le réactif limitant à partir des quantités initiales des réactifs.
Ce résultat est-il cohérent avec les observations faites?