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Lorsque l’on réalise l’électrolyse d’une solution de sulfate de nickel, on utilise une électrode de nickel qui trempe dans une solution aqueuse acidifiée de sulfate de nickel (Ni²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)) de concentration élevée. Voici les équations des réactions se produisant aux électrodes :
À l’anode (électrode positive), l’oxydation se produit. L’équation d’oxydoréduction est la suivante :
Ni(s)→Ni2+(aq)+2e−
À la cathode (électrode négative), la réduction se produit. L’équation d’oxydoréduction est la suivante :
Ni2+(aq)+2e−→Ni(s)
L’équation bilan pour l’électrolyse du sulfate de nickel est la somme de ces deux demi-réactions :
Ni(s)+Ni2+(aq)+2SO42−(aq)→Ni2+(aq)+2SO42−(aq)+Ni(s)
En résumé, lors de l’électrolyse du sulfate de nickel, le nickel métallique se dépose à la cathode, tandis que les ions nickel se dissolvent à l’anode. Cette réaction permet de produire du nickel pur par électrolyse