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Pour déterminer la quantité de sulfure de fer nécessaire pour produire 180 moles de dioxyde de carbone, nous devons d'abord écrire et équilibrer l'équation chimique de la réaction de combustion du sulfure de fer (II) (FeS) :
+2→23+2FeS+O2→Fe2O3+SO2
À partir de l'équation équilibrée, nous voyons que chaque mole de FeS réagit avec une mole de dioxygène (O₂) pour produire une mole de dioxyde de soufre (SO₂). Donc, pour chaque mole de FeS, nous obtenons une mole de SO₂.
Donc, si nous avons besoin de 180 moles de SO₂, nous aurons besoin de la même quantité de FeS. Par conséquent, la quantité de sulfure de fer nécessaire pour obtenir 180 moles de dioxyde de carbone est également de 180 moles.