Répondre :
Bonjour,
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[tex] \Large{\boxed{\sf 1}} [/tex]
Sur l'étiquette, on peut voir qu'il est écrit: pH = 7.
Pour rappel, on a:
- pH < 7 : solution acide
- pH = 7 : solution neutre
- pH > 7 : solution basique
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Cette eau est donc neutre.
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[tex] \Large{\boxed{\sf 2 }} [/tex]
L'étiquette nous dit qu'il y a 9,9mg de calcium par litre d'eau.
Convertissons cette masse en grammes:
[tex] \sf 1mg = 0,001g \\ \\ \sf \rightarrow 9,9mg = (9,9 \ast 0,001)g = 0,0099g [/tex]
[tex] \\ [/tex]
On a donc 0,0099g de calcium par litre d'eau.
Faisons un petit produit en croix pour déterminer le volume d'eau qu'il faudrait boire pour atteindre 1g de calcium consommé:
[tex]\sf 1 \ L \rightarrow 0,0099 \ g \\ \\ \sf ? \ L \rightarrow 1 \ g \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \\ \\ \\ \sf ? = \dfrac{1 \ast 1}{0,0099} \approx \boxed{\sf 101} [/tex]
[tex] \\ [/tex]
Pour satisfaire ces besoins, il faudrait alors boire plus de 101L de cette eau.
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[tex] \Large{\boxed{3}} [/tex]
Si on considère qu'une bouteille d'eau a un volume de 1,5L, cela reviendrait à boire en entier le contenu de plus de 67 bouteilles, ce qui est, tu t'en doutes, infaisable.
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Il n'est donc pas possible d'avoir un apport journalier de 1g de calcium simplement en buvant cette eau.