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On considère une solution aqueuse S d'un acide faible AH dont la valeur du pH est égale à 2.
1- On dose un volume Va = 10 cm³ de S par une solution de soude de concentration C₁ = 0,2 mol.L¹ en
présence d'un indicateur coloré approprié, le rouge de phénol dont le domaine de virage est [6,6; 8,4].
L'équivalence acido-basique est obtenue quand on a versé un volume V₁ = 5,5 cm³ de solution
d'hydroxyde de sodium.
a) Qu'est-ce qu'un indicateur coloré? Quand est-ce qu'il est dit approprié ? (0,5pt)
b) Ecrire l'équation-bilan de la réaction de dosage. Calculer la concentration Ca de S. (0,5pt)
2- a) Déterminer la concentration des espèces ioniques présentes dans la solution S. En déduire le pKa
du couple acide/base de l'acide AH. (1,25pt)
b) Donner l'allure de la courbe pH = f(V). Déterminer le pH à l'équivalence. (2x 0,5pt)
c) Calculer les volumes V₁ de S et V2 de la solution de soude précédente qu'il faut mélanger pour
obtenir 100 cm³ d'une solution tampon. (0,5pt)
3- Cet acide AH est un acide dichloroalcanoique.
a) Sachant que 350 cm³ de S contiennent 5,5 g de cet acide dichloroalcanoique, déterminer la formule
brute de AH. (0,25pt)
b) Quels sont les isomères de constitution possibles? Donner leurs noms. Un des isomères à deux
stéréo-isomères lequel? (1pt)
Données en g/mol : M(H) = 1; M(C) = 12; M(O) = 16; M(CI) = 35,5 et Ke = 10-14.