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salut
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Le dispositif du dosage entre l'ion iodure (I-) et l'ion thiosulfate (S2O3^2-) est basé sur une réaction chimique bien connue en chimie analytique, appelée la réaction d'iodométrie. Cette réaction est souvent utilisée pour déterminer la concentration d'une solution d'ion thiosulfate en titrant avec une solution d'ion iodure.
Voici les étapes générales du dispositif de dosage entre l'ion iodure et l'ion thiosulfate :
1. Préparation des solutions : Tout d'abord, il faut préparer une solution de référence d'ion iodure et une solution d'échantillon contenant l'ion thiosulfate dont on veut déterminer la concentration. Ces solutions doivent être soigneusement préparées et leurs concentrations doivent être connues avec précision.
2. Réaction de dosage : La réaction de dosage se produit entre l'ion iodure et l'ion thiosulfate selon l'équation chimique suivante :
2S2O3^2- + I2 → S4O6^2- + 2I^-
Dans cette réaction, l'ion thiosulfate réagit avec l'ion iodure en présence d'un indicateur approprié (par exemple, l'amidon) et de diiode (I2) formé par oxydation de l'iodure par un agent oxydant tel que le dichlore.
3. Point d'équivalence : Le point d'équivalence du dosage est atteint lorsque toute la quantité d'ion thiosulfate dans l'échantillon a réagi avec l'ion iodure. Cela peut être détecté visuellement à l'aide de l'indicateur, qui change de couleur au point d'équivalence.
4. Calcul de la concentration : À partir du volume et de la concentration de la solution d'ion iodure utilisée pour atteindre le point d'équivalence, on peut calculer la concentration de l'ion thiosulfate dans l'échantillon à partir de la stœchiométrie de la réaction.
Ce dispositif de dosage entre l'ion iodure et l'ion thiosulfate est largement utilisé en chimie analytique pour déterminer les concentrations des solutions contenant des ions thiosulfate, et il est important pour diverses applications dans les domaines de la chimie, de la pharmacie et de l'environnement.