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Réponse:
Pour résoudre ce problème, nous avons besoin des masses atomiques suivantes :
Calcium (Ca) : 40,08 g/mol
Hydrogène (H) : 1,01 g/mol
Chlore (Cl) : 35,45 g/mol
Nous devons calculer deux choses :
Masse du métal (Calcium) :
Pour cela, nous allons d'abord déterminer combien de moles d'acide chlorhydrique (HCl) réagissent avec le calcium, puis convertir cela en masse.
L'équation chimique de la réaction est :
Ca
+
2
HCl
→
CaCl
2
+
H
2
Ca+2HCl→CaCl
2
+H
2
La masse molaire de l'acide chlorhydrique (HCl) est
1
,
01
g/mol
+
35
,
45
g/mol
=
36
,
46
g/mol
1,01 g/mol+35,45 g/mol=36,46 g/mol.
520 g d'acide chlorhydrique correspond à :
520
g
36
,
46
g/mol
=
14
,
27
moles de HCl
36,46 g/mol
520 g
=14,27 moles de HCl
Donc, selon l'équation, 1 mole de Ca réagit avec 2 moles de HCl. Ainsi, le nombre de moles de Ca réagissant est la moitié de 14,27 moles :
14
,
27
moles
2
=
7
,
135
moles de Ca
2
14,27 moles
=7,135 moles de Ca
Maintenant, calculons la masse de Ca correspondante :
Masse de Ca
=
7
,
135
moles
×
40
,
08
g/mol
=
286
g
Masse de Ca=7,135 moles×40,08 g/mol=286 g
Donc, la masse du métal (Calcium) est 286 g.
Masse de sel (CaCl2) :
Chaque mole de Ca réagit avec 2 moles de Cl dans CaCl2. Ainsi, la quantité de moles de CaCl2 formée est la même que celle de Ca.
Donc, la masse de CaCl2 formée est :
Masse de CaCl
2
=
7
,
135
moles
×
(
40
,
08
g/mol
+
2
×
35
,
45
g/mol
)
Masse de CaCl
2
=7,135 moles×(40,08 g/mol+2×35,45 g/mol)
Masse de CaCl
2
=
7
,
135
moles
×
111
,
98
g/mol
Masse de CaCl
2
=7,135 moles×111,98 g/mol
Masse de CaCl
2
=
799
g
Masse de CaCl
2
=799 g
Donc, la masse de sel (CaCl2) formée est 799 g.
En résumé :
La masse du métal (Calcium) est 286 g.
La masse de sel (CaCl2) formée est 799 g.