Bonjour est ce que vous pourriez m’aider s’il vous plaît ?

Le calcium, espèce métallique, ne peut pas exister dans la nature à cause de sa tres roxyde-réactivité avec l'eau. Il se forme alors du dihydrogène, des ions calcium et des ions hydroxyde.
Dans cet exercice on se propose d'itudier la réaction entre le calcium métallique et leau.
Protocole expérimental:
On remplit une éprouvette graduée d'eau, à ras bord. On retourne l'éprouvette dans introduit contenant de l'eau et on la maintient au fond du récipient à l'aide d'une potence. On introduit rapidement un muret on de maintientat fique de masse m-0,80 g dans l'éprouvette Bagement réaction, le morceau de calcium reste coincé dans l'éprouvette de sorte que le dégagement Bazeux ne se fasse que dans l'éprouvette. L'eau peut cependant circuler entre l'éprouvette et le bécher. L'expérience se termine lorsque tout le calcium a disparu.



1. Que peut-on observer dans l'éprouvette pendant la réaction ?

2. Proposer 3 tests permettant de mettre en évidence les produits de la réaction du calcium métallique dans l'eau.

3.Dans cette expérience quel est le réactif limitant ?

4. Ecrire l'équation de réaction du calcium avec l'eau.

5. Lorsque la totalité du calcium a disparu on peut lire sur les graduations de l'éprouvette un volume de 490 mL de gaz formé. Vérifier par le calcul la cohérence de ce résultat expérimental. Calculer le pourcentage d'erreur du résultat expérimental

selon la formule :
%erreur= valeur expérimentale-valeur théorique/valeur théorique|*100

Donner les raisons possibles de cet écart.

Indications nécessaires à la réalisation de l'exercice:

Pour mettre en évidence les ions HO présents dans une solution, on peut utiliser de la phénolphtaléine. Lorsque l'on en ajoute quelques gouttes à une solution contenant des ions
HO, la solution devient rose.

Données:

Volume d'une mole de gaz (20°C, 1 atm) : Vm=24L.mol-*
Masse d'une mole de calcium: M(Ca)=40 g.mol-1