Website Statistics Problème A quel est le point commun entre 18g deau 321g de soufre et 342g de sucre en poudre ou saccharose de formule brute C12 H22 O11 Problème B vous voulez é
csoleymani
résolu

Problème A : quel est le point commun entre 18g d'eau, 32,1g de soufre et 342g de sucre en poudre ou saccharose de formule brute C12 H22 O11. 


Problème B : vous voulez épater le petit frère du voisin en lui affirmant que vous savez comment calculer le nombre de molécules d'eau dans un verre d'eau. 
Rédiger un protocole, le réaliser et présenter les calculs effectués ( indiquer éventuellement les sources d'erreurs). 
Note: Il y a plus de molécules d'eau dans un verre d'eau que de verres d'eau dans les océans du monde !

 

Merci beaucoup de votre aide, ne pas répondre si vous ne savez pas s'il vous plait!

Répondre :

chaina
Problème A: masse  moléculaire  de  l'eau = 18 .  Masse  atomique  du  soufre ( 1 mole ) = 32 .  Masse  moléculaire  du  saccharose = 342 .
Problème B
 1 mole  de  n'importe  quelle  substance  pure  contient  6,02.10^23  molécules  ( nombre  Avogadro ) 

  Nombre d'Avogadro 
En chimie et en physique, le nombre d'Avogadro, noté NA, est défini comme étant le nombre d'entités qui se trouvent dans une mole. Il correspond au nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope 12 du carbone. Wikipédia . 

  Alors  18g  d'eau  ou  18ml  correspond  à  6,02.10^23 molécules d'eau .  Donc  un  verre  de  108ml  d'eau = 108 : 18 = 6 moles  d'eau 
soit  6 x 6,02.10^23 =  36,12.10^23  ou  3,612.10^24  molécules  d'eau .  Ce  n'est  pas  un  verre  d'eau  de  18g  mais  un  verre  d'eau  de  108g ; j'ai  choisi  108g  pour  avoir  un  nombre  entier  en  moles ( 6 moles ). J'aurais  pu  choisi n'importe quel  autre  quantité .  C'est  toujours  NA  multiplié  par  le  nombre  de  moles .

Lilouscooby
Problème A:masse moléculaire de l'eau = 18 . Masse atomique du soufre ( 1 mole ) = 32 . Masse moléculaire du saccharose = 342 .

Problème B:1 mole de n'importe quelle substance pure contient 6,02.10^23 molécules ( nombre Avogadro )

Nombre d'Avogadro
En chimie et en physique, le nombre d'Avogadro, noté NA, est défini comme étant le nombre d'entités qui se trouvent dans une mole. Il correspond au nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope 12 du carbone. Wikipédia .

Alors 18g d'eau ou 18ml correspond à 6,02.10^23 molécules d'eau . Donc un verre de 108ml d'eau = 108 : 18 = 6 moles d'eau

soit 6 x 6,02.10^23 = 36,12.10^23 ou 3,612.10^24 molécules d'eau .

Bonnes salutations .

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