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Alors déja ton équation est fausse. Les deux demi équations mises en jeux sont:
-[tex]I_{2}/I^-[/tex] sa demi équation est: [tex]I_{2} + 2e^-=2I^-[/tex]
-[tex]2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-[/tex][tex]2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-[/tex]
[tex]S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-}[/tex] et sa demi equation est: [tex]2S_2O_3^{2-}=S_4O_6^{2-}+2e^-[/tex]
L'équation finale donne [tex]I_2+2S_2O_3^{2-}=2I^-+S_4O_6^{2-}[/tex]
L'équivalence est repéré lorsque la première goutte en exces du réactif titrant(celui dans la burette) est versé ce qui change nettement la coloration de la solution.
A ce moment la, la quantité de matière versée est égal à la quantité de matière présente initialement. Donc: [tex]n_{I2}=\frac{n_{S_2O_3^{2-}}}2[/tex] (le/2 correspond au coefficient de S2O3^2-
Pour calculer la quantité de matière cela dépend des données de l'exercice. En tout cas tu vas avoir normalement besoin de [tex]c= \frac{n}{v}[/tex]
et donc tu sais que [tex]n=c \times v[/tex]
cela devrais t'aider