Question 1 : déterminer la liste des espèces chimiques utilisées.
Question 2 : déterminer la masse ou le volume nécessaire de chaque espèce chimique utilisé .
Question 3 : préciser le nom des instruments de mesure et de la verrerie à utiliser pour chaque étape.
Question 4 : réécrire la recette (= protocole expérimental )
matériel : Erlenmeyer 250mL, bouchons, balance, capsule de pesée, spatule, entonnoir, éprouvé gradué, 50 ml et éprouvez gradué 10 ml
Donner fournies par le Schtroumpf savant :
- La masse d’une entité chimique est déterminée à partir de sa formule brute et de la masse des atomes qui l’a composent
- la masse d’un atome d’hydrogène est MH égal 1,67 × 10 puissance -24 g
- la masse d’un atome de carbone, et MC égal égal 2 × 10 puissance -23 g
- la masse d’un atome d’oxygène est MO égal 2,67 × 10 puissance -23 g.
- la masse d’un atome de sodium est MNA égal 3,84 × 10 puissance -23 g.
- le glucose a pour formule C6 H12 O6
- l’hydroxyde de sodium ou de soude a pour formule NaOH
- la masse volumique de l’eau est Peau = 1,00 g.mL-1
- la constante d’Avogadro NA est défini comme le nombre d’entités contenues dans une mole de matière, elle a pour valeur NA égal 6,02 × 10 puissance puissance 23 mol-1
- la masse d’un échantillon de matière dépend, dépend du nombre d’entités composant cette échantillon et de la masse de l’entité
