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Réponse:
Pour déterminer la formule brute d'un composé qui contient 85,7 % de carbone et 14,3 % d'hydrogène, vous devez d'abord convertir ces pourcentages en nombres d'atomes. Suivez ces étapes pour calculer la formule brute :
1. Convertissez les pourcentages en masses molaires :
- Pourcentage de carbone (C) = 85,7 %
- Pourcentage d'hydrogène (H) = 14,3 %
2. Divisez ces pourcentages par les masses molaires des éléments respectifs :
- Masse molaire du carbone (C) = 12,01 g/mol
- Masse molaire de l'hydrogène (H) = 1,008 g/mol
Utilisez ces valeurs pour convertir les pourcentages en nombres d'atomes :
\[ \frac{85,7}{12,01} = \text{nombre de moles de C} \]
\[ \frac{14,3}{1,008} = \text{nombre de moles de H} \]
3. Calculez les rapports molaires :
Pour trouver les ratios entre les nombres d'atomes de carbone et d'hydrogène, divisez les résultats obtenus ci-dessus par le plus petit d'entre eux.
4. Arrondissez les rapports molaires :
Les rapports doivent être des nombres entiers ou proches des entiers.
5. Déterminez la formule brute :
Utilisez les rapports arrondis pour déterminer la formule brute. Les nombres entiers obtenus représentent les indices de chaque élément dans la formule brute.
Calculons cela ensemble.
Les calculs montrent les résultats suivants :
- Nombre de moles de carbone (C) : 7,14
- Nombre de moles d'hydrogène (H) : 14,19
- Ratio molaire d'hydrogène à carbone : 1,99
Le ratio molaire d'hydrogène à carbone est d'environ 2. Cela signifie que pour chaque atome de carbone, il y a environ 2 atomes d'hydrogène.
En utilisant ces rapports, nous pouvons déduire que la formule brute du composé est C₁H₂.