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Bonjour
Pour déterminer le nombre de molécules d'eau, nous devons d'abord calculer le nombre de moles d'eau dans l'échantillon. Nous utilisons la formule molaire de l'eau : H2O.
Nous connaissons la masse de l'échantillon : 4,45 x 10^3 g.
La masse molaire de l'eau est : 18,02 g/mol.
Nous pouvons maintenant calculer le nombre de moles d'eau :
n = m / M
= 4,45 x 10^3 g / 18,02 g/mol
= 0,247 mol
Maintenant, nous devons calculer le nombre de molécules d'eau. Nous utilisons la constante de l'Avogadro : NA = 6,02 x 10^23 mol^-1.
Le nombre de molécules d'eau est égal au produit du nombre de moles par la constante de l'Avogadro :
N = n x NA
= 0,247 mol x 6,02 x 10^23 mol^-1
= 1,49 x 10^23 molécules
Donc, le nombre de molécules d'eau dans l'échantillon est de 1,49 x 10^23 molécules.
Pour déterminer le nombre de molécules d'eau, nous devons d'abord calculer le nombre de moles d'eau dans l'échantillon. Nous utilisons la formule molaire de l'eau : H2O.
Nous connaissons la masse de l'échantillon : 4,45 x 10^3 g.
La masse molaire de l'eau est : 18,02 g/mol.
Nous pouvons maintenant calculer le nombre de moles d'eau :
n = m / M
= 4,45 x 10^3 g / 18,02 g/mol
= 0,247 mol
Maintenant, nous devons calculer le nombre de molécules d'eau. Nous utilisons la constante de l'Avogadro : NA = 6,02 x 10^23 mol^-1.
Le nombre de molécules d'eau est égal au produit du nombre de moles par la constante de l'Avogadro :
N = n x NA
= 0,247 mol x 6,02 x 10^23 mol^-1
= 1,49 x 10^23 molécules
Donc, le nombre de molécules d'eau dans l'échantillon est de 1,49 x 10^23 molécules.