EXERCICE 8: On plonge un grain de plomb Pb dans V=0,15L d'une solution de concentration C=10¹mol/L de sulfate de cuivre (Cu2+ + SO4 (aq)). (aq) 2- Au cours de la réaction, il se forme des ions plomb Pb2+(aq) ainsi qu'un dépôt métallique, la masse de ce dépôt obtenu à la fin de la réaction est m = 0,72 g. Le grain de plomb a disparu. 1) Identifier les couples redox mis en jeu et écrire l'équation de la réaction. 2) Établir un tableau d'avancement du système chimique. Quel est le réactif limitant du système chimique? En déduire l'avancement maximal de la réaction. 3) Quelle est la concentration finale des ions plomb Pb2+? 4) Déterminer la masse initiale du grain de plomb. Dounces. (TD) - 207 g.mol¹, M(Cu) = 63,5 g.mol¹